By Niels Bjerrum (auth.)
Read Online or Download Kurzes Lehrbuch der Anorganischen Chemie PDF
Best german_8 books
Bewusstseinsstörungen und Enzephalopathien: Diagnose, Therapie, Prognose
Für Bewusstseinsstörungen wie Synkope, Koma, Stupor oder Delir gibt es nicht immer eine offensichtliche Erklärung wie Schlaganfall, Trauma oder neoplastische Ursachen. Hinter Bewusstseinsstörungen können komplexere Erkrankungen stecken: die Enzephalopathien. Sie sind ein diagnostisch wie therapeutisch besonders herausforderndes Thema - vor allem für Neurologen, Psychiater und Intensivmediziner.
Das Buch gibt einen ]berblick }ber den aktuellen Stand minimum invasiver Chirurgie im Thoraxraum. Im Anschlu an die praxisbezogene Beschreibung der endoskopischen Anatomie werden im ersten Teil die folgenden Problemkreise detailliert abgehandelt: Patientenvorbereitung und -lagerung, An{sthesiemglich- keiten, Anordnung im Operationssaal und Teamzusammensetzung, Pneumothoraxanlage, Funktion und install von Drainagen, Planung und Anlage der verschiedenen Zug{nge, Nachsorge, Thromboseprophylaxe und Antibiotikaschutz, Gefahren und Risiken der Methode sowie artwork und Einsatz von Dokumen- tationsmglichkeiten.
- Strategisches und prozeßorientiertes Vertriebscontrolling
- Ehen depressiver und schizophrener Menschen: Eine vergleichende Studie an 103 Kranken und ihren Ehepartnern
- Fallsammlung zur Wahlfachgruppe Kriminologie, Jugendstrafrecht und Strafvollzug
- Naturparke als Manager einer nachhaltigen Regionalentwicklung: Probleme, Potenziale und Lösungsansätze
Extra info for Kurzes Lehrbuch der Anorganischen Chemie
Sample text
In einem Mol ist die Anzahl der einzelnen Molekiile fUr aIle Stoffedie gleiche. Wir konnen hier nicht schildern, wie man diese Zahl messen kann, und wollen nur mitteilen, daB sie 6,06 . 1023 betragt. Diese Zahl wird meistens als AVOGADROSche Zahl bezeichnet. Dividiert man das Molgewicht M durch die AVOGADROSche Zahl, so erhalt man das wahre Gewicht eines einzelnen Molekiiles des betreffenden Stoffes in Gramm. Diese Gewichte sind auBerordentlich klein, von der Ordnung 10-23 g. Die Atomgewichte. immung der Anzahl der Atome in den Molekiilen.
Mit 22,4 multipliziert, miissen also 32,00 22,4 l jedes Gases unter :I 70,92 N ormalbedingungen genau 1 Gramm-Mol enthalten. Hieraus folgt, daB ein Mol jedes beliebigen Gases unter Normalbedingungen das Volumen von 22,4l erfiillt. 'Dieses Volumen nennt man das N ormalvolumen. Die Dichte (d) eines Gases oder Dampfes, bezogen auf die Dichte der atmospharischen Luft ist eine von der Temperatur und dem Drucke nahezu unabhangige GroBe. Man erhalt sie, indem man das Litergewicht (P) des Gases durch das Litergewicht von Luft dividiert.
28,00 42,9 cf1:i3 '8 Kohlendioxyd. : Wasserstoff . 2,02 Sauerstoff 32,00 ChIor. 70,92 Atomgewicht Atomsymbol l &.... 2,02 1,01 4,04 6,06 16,00 - - - - 16,00 32,00 - 32,00 1 - 1 - 1 -1 = 24,00 72,00 1 141,84, 12,00 - 2,02 1,01 H 35,461 - - 12 00 12,00 -• - - 70,92 1 6 I 35,46 1 12 ,00 CI C 16 00 - H 2O HOI C2H, C6H 6 COl, CO CO 2 H2 O2 C4 - - Betrachtet man die Wasserstoffmengen in den Molgewichten der verschiedenen Stoffe, so falIt sofort auf, daB es sich ausschlieBlich U);n Viel/ache von 1,01 handelt, der geringsten Menge Wasserstoff, die in irgendeinem Molgewicht vorkommt.